Tabla de constantes de acidez

Por definición de Bronsted-Lowry, los ácidos son donadores de iones hidrógeno en reacciones químicas y las bases son aceptadores de iones hidrógeno. Las fuerzas de estos ácidos se comparan ordinariamente midiendo su grado de ionización en agua. Los ácidos fuertes, como HCl y HNO₃ están ionizados prácticamente al 100% en agua.
Sin embargo, casi todos los ácidos orgánicos son ácidos débiles y muestran sólo escasa ionización en agua. Por esta razón, se establece un equilibrio químico entre las formas ionizadas y no ionizadas. El equilibrio se describe por medio de una expresión de equilibrio y una constante llamada contante de acidez,Ka

Definición: La constante de acidez se define como el producto de las concentraciones de los productos (en moles por litro) dividido entre las concentraciones de los reactivos. Puesto que el agua por lo común está presente en gran exceso, su concentración permanece prácticamente constante. Por consiguiente, no se incluye como tal en la expresión; al ser constante, se vuelve parte de Ka.

Tabla de constantes de acidez para 25ºC:

Ácido	Reacción	ka	pka
Yodhídrico	HI + H2O → I− + H3O+	Muy grande	Muy grande
Bromhídrico	HBr + H2O → Br− + H3O+	Muy grande	Muy grande
Perclórico	HClO4 + H2O → ClO4−+ H3O+	Muy grande	Muy grande
Clorhídrico	HCl + H2O → Cl− + H3O+	Muy grande	Muy grande
Sulfúrico	H2SO4 + H2O → HSO4− + H3O+	Muy grande	Muy grande
Nítrico	HNO3 + H2O → NO3− + H3O+	Muy grande	Muy grande
Yódico	HIO3 + H2O → IO3− + H3O+	0,19	0,721
Sulfuroso	H2SO3 + H2O → HSO3− + H3O+	0,016	1,796
Hidrogenosulfato	HSO4−+ H2O → SO4= + H3O+	0,012	1,921
Cloroso	HClO3 + H2O → ClO3−+ H3O+	0,011	1,96
Fosfórico	H3PO4 + H2O → H2PO4− + H3O+	7,5 · 10−3	2,125
Fluorhídrico	HF + H2O → F− +H3O+	7,0 · 10−4	3,155
Nitroso	HNO2 + H2O → NO2−+ H3O+	4,5 · 10−4	3,347
Fórmico	HCOOH + H2O → HCOO− + H3O+	1,8 · 10−4	3,745
Benzoico	C6H5COOH + H2O → C6H5COO− + H3O+	6,6 · 10−5	4,180
Acético	CH3COOH + H2O → CH3COO−+ H3O+	1,8 · 10−5	4,745
Carbónico	H2CO3 + H2O → HCO3− + H3O+	4,2 · 10−7	6,377
Sulfhídrico	H2S + H2O → HS−+ H3O+	1,0 · 10−7	7,000
Hipocloroso	HClO + H2O → ClO−+ H3O+	3,0 · 10−8	7,523
Dihidrógenofosfato	H2PO4−+ H2O → HPO4= + H3O+	6,2 · 10−8	7,208
Amonio	NH4+ + H2O → NH3 + H3O+	5,5 · 10−10	9,260
Cianhídrico	HCN + H2O → CN− + H3O+	4,0 · 10−10	9,398
Hidrogenocarbonato	HCO3− + H2O → CO3= + H3O+	5,6 · 10−11	10,25
Hidrogenofosfato	HPO4= + H2O → PO43− + H3O+	2,2 · 10−13	12,66
Hidrogenosulfuro	HS− + H2O → S= + H3O+	1,0 · 10−13	13,00